Презентация на тему химические свойства спиртов. Спирты

Слайд 11

Слайд 12

Изучение нового материала.

План: 1.Химические свойства одноатомных спиртов 2.Влияние этанола на организм человека 3.Химический эксперимент "Влияние этанола на молекулы белков". 4.Химические свойства многоатомных спиртов 5.Поисковая деятельность учащихся. Экспериментальная часть. 5.Исследовательская деятельность учащихся «Контроль качества косметических средств на предмет наличия в их составе глицерина» 6.Написание 5 минутного эссе.

Слайд 13

Функциональная группа- совокупность атомов, определяющая характерные химические свойства данного класса веществ.

Прогноз реакционной способности спиртов

Слайд 14

Функциональная группа содержит сильно электроотрицательный атом кислорода, поэтому связи С – О и О – Н ковалентные полярные. Более полярна связь в гидроксильной группе.

Н Н-С-О-Н Н При химических реакциях она может разрываться с отщеплением протона, т.е. спирты имеют слабые кислотные свойства. Прогноз реакционной способности спиртов

Слайд 15

Спирты можно рассматривать как слабые основания, т. к при атаке атома углерода частицей, заряженной отрицательно происходит разрыв связи С – О и уход группы ОН -происходит нуклеофильное замещение

Н Н- С- ОН Н Спирты- амфотерные соединения

Слайд 16

Спирты Кислотные свойства Основные свойства Амфотерные свойства

Слайд 17

Химические свойства спиртов

1.Взаимодействие спиртов с щелочными металлами Взаимодействие воды с щелочными металлами 2C2H5OH +2Na → 2C2H5ONa + H2

Слайд 18

2.Взаимодействие спиртов с органическими кислотами(реакция этерификации):

O С2Н5 – O – + – C – СН3→ H - O спирт карбоновая кислота H Н2О + О – O –– C –СН3 Сложный эфир Н Н - О Н2SO4 конц. С2Н5 Химические свойства спиртов

Слайд 19

3.Взаимодействие с галогеноводородами.

C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O Химические свойства спиртов

Слайд 20

Химические свойства одноатомных спиртов

4.Горение спирта С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3 Н2О

Слайд 21

Автозаправочная станция в Бразилии

Бразилия славится не только футболом. Это первая страна, понявшая, что спирт хорошо горит не только в пуншах. Сегодня в этой стране все автомобильное горючее представляет собой смесь бензина и этанола – “газохол” (сокращенно от слов “газолин” – бензин и “ алкоголь”), содержащий 22% безводного спирта.

Слайд 22

Химические свойства спиртов

5.Окисление спиртов

Слайд 23

Химические свойства спиртов Физиологическое действие спиртов на организм человека.

Слайд 24

Химический эксперимент"Влияние этанола на молекулы белков"

Цель эксперимента - выяснить влияние этанола на молекулы белков. Инструктивная карта. В пробирках выдан раствор белка куриного яйца. Прилейте в первую пробирку 1-2 мл воды, а во вторую столько же этанола. Отметьте изменения в обеих пробирках. Найдите объяснение происходящих изменений На какие системы и органы человека влияет этанол?

Слайд 25

Химические свойства спиртов

6.Качественная реакция на этанол С2Н5ОН + 6NaОН + 4I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O

Слайд 26

Какие химические свойства характерные для одноатомных спиртов?

Кислотные свойства Основные свойства Реакции окисления Качественная реакция Йодоформная проба 1.Горение 2.Окисление Взаимодействие с галогеноводородами. Взаимодействие со щел. металлом. 2. Этерификация

Слайд 27

Будут ли эти свойства характерны для многоатомных спиртов?

Слайд 28

Химические свойства многоатомных спиртов

Взаимодействие глицерина с натрием: 2СН2ОН -СНОН-СН2ОН + 6Nа = 2СН2ОNа –СНОNa- СН2ОNа +3Н2 глицерат натрия

Слайд 29

Реакция этерификации СН2ОН – СНОН – СН2ОН + 3НNO3 = СН2NO2 – СН NO2 – СН2 NO2 + 3Н2О нитроглицерин

Слайд 30

Проблемный вопрос Вызовет ли появление новых химических свойств увеличение числа гидроксогрупп в молекулах многоатомных спиртов? СН2ОН – СНОН – СН2ОН

Слайд 31

Качественная реакция на многоатомные спирты.

СН2 – ОН СН2 – О Сu СН – ОН +Си(ОН2) СН – О +Н2О СН2 – ОН СН2 – ОН глицерин глицерат меди (ярко-синего цвета)

Слайд 32

Химические свойствамногоатомных спиртов:

Кислотные свойства Основные свойства Реакции окисления Качественная реакция Глицерин + Cu(OH)2 ярко-синее окрашивание Горение Окисление KMnO4 Взаимодействие с галогеновод-ми. 2. Этерификация Взаимодействие со щел. металлом. 2. С нерастворимым основанием

Слайд 33

Экспериментальная деятельность

Выданы три пронумерованных пробирки. В каждой пробирке бесцветныерастворы. Задание: Определите глицерин среди заданных растворов

Слайд 34

Применение глицерина

Слайд 35

Исследование: «Контроль качества»

Как опытным путем определить, что данный товар содержит глицерин? Составьте алгоритм исследования.

Слайд 36

Вывод:

Число гидроксогрупп влияют на свойства спирта (за счет водородных связей); Общие свойства с одноатомных и многоатомных спиртов обусловлено наличием функциональной группы -ОН; На примере многоатомных спиртов убеждаемся в том, что количественные изменения переходят в изменения качественные: накопление гидроксильных групп в молекуле обусловило появление у спиртов новых свойств по сравнению с одноатомными спиртами – взаимодействие с нерастворимыми основаниями.

Слайд 37

Рефлексия

Что заинтересовало вас сегодня на уроке более всего? Как вы усвоили пройденный материал? Какие были трудности? удалось ли их преодолеть? Помог ли сегодняшний урок лучше разобраться в вопросах темы? Пригодится ли вам знания, полученные сегодня на уроке?

Слайд 41

Решение задач (дополнительно)

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения и укажите условия их проведения: +H2O +HCl +H2O t

Слайд 42

Спасибо за урок

Посмотреть все слайды

• Что входит в состав органолептической оценки?
• Как правильно нюхать реактив?
• Можно ли реактивы пробовать на вкус?
• Можно ли проводить незапланированный опыт?
• Что делать, если пролили или просыпали реактив?

• - изучить классификацию спиртов;
• - определить физические свойства предельных одноатомных спиртов;
• изучить их строение, изомерию, номенклатуру;
• рассмотреть химические свойства, получение, применение;
• - научиться составлять структурные формулы предельных одноатомных спиртов и их изомеров, называть спирты по систематической номенклатуре:
• - самостоятельно оценить свои знания по данной теме.

Спиртами называют органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

C x H y (OH) n

CH 3 -OH – метиловый спирт

НОМЕНКЛАТУРА

• CH 3 -OH - метиловый спирт
• C 2 H 5 -OH - этиловый спирт
• C 3 H 7 -OH - пропиловый спирт
• H 3 C-CH-OH

CH 3

изопропиловый спирт

НОМЕНКЛАТУРА, ИЗОМЕРИЯ

• CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH - пропанол-1
• CH 3 -CH-OH

| - пропанол-2

CH 3

• CH 3 -CH-CH 2 -CH-CH 3

- 4 метилпентанол -2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• Взаимодействие со щелочными металлами

2C 2 H 5 OH+2 Na→ C 2 H 5 O Na + H 2

этанол натрий этилат Na

2 . Реакция окисления

C 2 H 5 OH+ 3O 2 →2CO 2 + H 2 O

этанол

3. Взаимодействие с органическими кислотами с получением сложных эфиров

C 2 H 5 OH+ CH 3 СОOH → CH 3 СОO C 2 H 5 + H 2 O

этанол уксусная кислота этилацетат

4. Взаимодействие с неорганическими кислотами

ПОЛУЧЕНИЕ

• -спиртовое брожение глюкозы:

C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

Глюкоза этанол углекислый газ

• - получение спирта из этилена:

CH 2 = CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

этилен этанол

Вред алкоголя очевиден

фермент

СН 3 -СН 2 -ОН +[ О ] СН 3 СОН + Н 2 О

Этиловый уксусный

Спирт альдегид

«ДА» ? «НЕТ»?

• Вещества, отвечающие общей формуле: R-ОН называют предельными одноатомными спиртами ?
• Названия спиртов образуются при помощи суффикса «-ан»?
• При составлении названий спиртов нумерация атомов углерода начинается с любого конца цепочки?
• Каково влияние алкоголя на организм?
• Может ли метанол применяться для изготовления винно-водочной продукции?
• Прочтите уравнение:

C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

«Лови ошибки!»

• СН 3 -СН 2 -ОН - метанол
• H 2 O- вода
• CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH –бутанол 2
• CH 3 -CH-CH 2 OH - 2 метилбутанол 1

CH 3

• C 3 H 7 -OH - пропанол

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Характеристика спиртов. Разработка учителя химии МБОУ Спасской СОШ Судницыной Г.В.

Цели и задачи: узнать о представителях класса спиртов, их классификации изучить изомерию и номенклатуру класса. Научиться решать тестовые задания по теме.

Спирты: классификация, изомерия, номенклатура Спирты – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы -ОН. Общая формула спиртов R-(OH) n

Спирты Классификация Одноатомные Двухатомные Трехатомные Метанол Этандиол-1,2 (этиленгликоль) Пропантриол-1,2,3 (глицерин)

классификация По количеству функциональных групп –ОН Одноатомные и многоатомные.

Спирты Классификация

Классификация спирты предельные непредельные ароматические По характеру углеводородного радикала: С n H 2n+1 OH C n H 2n-7 OH C n H 2n-1 OH

Предельные спирты Непредельные спирты СН 2 =СН-ОН СН 2 =СН-СН 2 -ОН виниловый аллиловый Ароматические С 6 Н 5 СН 2 ОН бензиловый спирт фенол (Фенилметанол)

Непредельным одноатомным спиртом является витамин А, важнейшая биологическая функция которого – участие в зрительном процессе. А вот его формула:

Классификация спирты первичные вторичные третичные По типу связывания гидроксильной группы с атомом углерода:

Первичные: СН 3 – С Н 2 – ОН, СН 3 – СН – С Н 2 - ОН СН 3 Вторичные: СН 3 – С Н – СН 3 , СН 3 – СН 2 – С Н – СН 3 ОН ОН Третичные: СН 3 СН 3 – СН 2 – СН 2 – С – СН 3 ОН

Спирты Номенклатура и изомерия

изомерия Межклассовая изомерия этанол CH 3 -CH 2 -OH и диметиловый эфир CH 3 – О – CH 3

СН 3 СН 2 – О - СН 2 СН 3 Бутанол-1 диэтиловый эфир СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 - ОН С 4 Н 9 О Межклассовая изомерия

Найдите формулу изомера бутанола-1: Найдите формулы изомеров и гомологов:

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Название спиртов Формула Т кипения (С 0) Метиловый (метанол) СН 3 ОН 64,7 Этиловый (этанол) С 2 Н 5 ОН 78,3 Пропиловый (пропанол-1) С 3 Н 7 ОН 97,2 Бутиловый (бутанол-1) С 4 Н 9 ОН 117,7 Амиловый (пентанол-1) С 5 Н 11 ОН 137,8 Гексиловый (гексанол-1) С 6 Н 13 ОН 157,2 Гептиловый (гептанол-1) С 7 Н 15 ОН 176,3

номенклатура Обратите внимание на особенности номенклатуры спиртов: Самая длинная цепочка атомов углерода номеруется с того конца, к которому ближе гидроксильная группа ОН 6 5 4 I 3 2 1 СНз – СН 2 – СН 2 – СН – СН 2 – СН 3 Основой названия спирта является название соответствующего углеводорода с добавлением суффикса – ол Метан ол, этан ол, пропан ол, бутан ол…

После суффикса ставится цифра, указывающая на положение гидроксильной группы. пропанол – 1, пропанол – 2… Вместе с тем для названий некоторых спиртов используется и рациональная номенклатура – метиловый спирт, этиловый, амиловый…

Формула 3-метилбутанола-2: 1 2 3 4

Тест. Даны вещества: 2-метилбутанол-2, пентанол-2, пропилэтиловый эфир, 2-метилбутанол-1, 2,2-диметилпропанол-1 . Найти изомеры пентанола-1 и составить структурные формулы.

Спирты Способы получения Получение из алкенов

Спирты Способы получения Получение из галогенпроизводных

Спирты Способы получения Получение из оксосоединений

Спирты Физические свойства CH 3 CH 2 OH Этанол

Спирты Физические свойства

… О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О – Н … R R R R R R Первые члены гомологического ряда спиртов по сравнению с соответствующими алканами являются жидкостями. Это объясняется наличием водородных связей между молекулами спиртов Связь между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов (кислород) другой молекулы называют водородной

Спирты Химические свойства Кислотно-основные свойства

Спирты Химические свойства Кислотно-основные свойства или алкоголят

Внутримолекулярная H 2 SO 4 , t СН 3 - СН 2 - ОН ОН Межмолекулярная H 2 SO 4 , t С 2 Н 5 - ОН + Н О- С 2 Н 5 ОН Н Н + СН 2 = СН 2 + С 2 Н 5 -О-С 2 Н 5 Этилен Диэтиловый эфир

CH 3 –CH 2 – OH + CuO → CH 3 – C + Cu + H 2 O t 0 O H

Спирты Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения Реакции окисления

R – C + H O - R H 2 SO 4 ,t 0 O О H OH H Кислота Спирт Сложный эфир CH 3 –C О OH + H О C 2 H 5 ↔ CH 3 –СОО C 2 H 5 + H 2 О уксусная этиловый этиловый эфир кислота спирт уксусной кислоты + R – C О - R O

Спирты Химические свойства Реакции замещения Взаимодействии спиртов с галогенопроизводными

Спирты Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения Взаимодействии алкоголятов с галогеналканами

Спирты Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения

Cu(OH) 2 глицерин СН 2 - СН 2 ОН ОН этиленгликоль СН 2 – СН - СН 2 ОН ОН ОН глицерин Качественная реакция на многоатомность спиртов – взаимодействие со свежеприготовленным голубым осадком гидроксида меди (+2) при обычных условиях

1.С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ ГЛИКОЛИ ОБРАЗУЮТ ПОЛНЫЙ И НЕПОЛНЫЙ ГЛИКОЛЯТЫ: CH 2 OH CH 2 ONA 2 +2 NA 2 CH 2 OH CH 2 ONA

ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ РЕАГИРУЕТ С ЕДКИМИ ЩЕЛОЧАМИ: CH 2 OH CH 2 ONA +2 NAOH = +2H 2 O CH 2 OH CH 2 ONA

В ОТЛИЧИЕ ОТ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ ЛЕГКО ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ(II), ОБРАЗУЯ ЯРКО-СИНИЙ ГЛИКОЛЯТ МЕДИ: H CH 2 OH CH 2 O O - CH 2 2 + Cu(OH) 2 Cu +2H 2 O CH 2 OH CH 2 O O - CH 2 H

С МИНЕРАЛЬНЫМИ И ОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ ПОЛУЧАЕТСЯ ПОЛНЫЕ И НЕПОЛНЫЕ ЭФИРЫ: +HONO 2 CH 2 ONO 2 H 2 O + CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH +2HONO 2 CH 2 ONO 2 2H 2 O + CH 2 ONO 2

ПО ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ГЛИЦЕРИН ОЧЕНЬ БЛИЗОК К ЭТИЛЕНГЛИКОЛЮ.ТАК, С ГИДРОКСИДОМ МЕДИ(II) ГЛИЦЕРИН ОБРАЗУЕТ ЯРКО-СИНИЙ ГЛИЦЕРАТ МЕДИ: H CH 2 OH CH 2 -O O-CH 2 С u 2CHOH + Cu(OH) 2 CH-O O-CH +2H 2 O H CH 2 OH CH 2 -OH HO-CH 2 ЭТО КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ –ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ,ГЛИЦЕРИН И ИХ ГОМОЛОГИ.

При взаимодействии глицерина с неорганическими и органическими кислотами получаются полные и неполные сложные эфиры. CH 2 OH CH 2 ONO 2 H 2 SO 4 2 CHOH + 3HNO 3 CHONO 2 +3 H 2 O CH 2 OH CH 2 ONO 2 НИТРОГЛИЦЕРИН – ТЯЖЕЛАЯ МАСЛЯНИСТАЯ ЖИДКОСТЬ, ВЗРЫВЧАТОЕ ВЕЩЕСТВО(ВЗРЫВАЕТСЯ ОТ ЛЕГКОГО СОТРЯСЕНИЯ И НАГРЕВАНИЯ).